7. Berechnen Sie den pH-Wert einer Lösung, die durch Zugabe von 15 ml einer 0.034 molaren NaOH(aq) zu 25 ml einer 0,025 molaren HCl(aq) entsteht.?
weiß jemand wie man es berechnet ? Vielen Dank im Voraus!
2 Antworten
1. Stoffmengen (n) beider Substanzen berechnen
n = c * V
n(Säure) = 0,025 [mol/L] * 0,025 [L] = 0,000625[mol]
n(Lauge) = 0,034 [mol/L] * 0,015 [L] = 0,00051 [mol]
2. Da beide Substanzen sich wegneutralisieren, musst du schauen, wovon du mehr hast.
0,000625 - 0,00051 = 0,000115 [mol]
Es liegt ein Überschuss von gut 0,000115[mol] Säure vor.
3. Dieses "mehr" musst du dann durch das neue Gesamtvolumen divideren, um die Konzentration auszurechnen:
0,000115[mol] / 0,04 [L] = 0,03 [mol/L] Säure
4. Für diesen Stoff (0,03 [molare Salzsäure) rechnest du auf die gewohnte Weise mit dem negativ dekadischen Logarithmus den pH-Wert aus....
Es sollte ein Ergebnis zwischen 1 und 2 rauskommen...
Alles klar?
LG
MCX
Ähm, wieso? Habe ich mich vertippt?
Oh, ich seh es gerade. Bei Schritt 3 habe ich eine Null verloren:
0,003 [mol/L]
Danke! :)
Das kann man im Kopf rechnen, und wenn man dabei Mikromol verwendet, verzählt man sich auch nicht mit den vielen Nullen.
Ausführliche Rechnung bei Miraculix, und den Fehler hat er nur eingebaut, damit Du nicht blind abschreibst, sondern nachrechnest.
34 mMol/l * 15 ml = 510 µMol NaOH, analog 625 µMol KCL
verbleiben 115 µMol HCl in ungefähr (!) 40 ml. Mal 25 sind das ca. 2,8 mMol/l HCl.
Von ungefähr 3 * 10^(-3) den Logarithmus ergibt wiederum ungefähr 0,5 + (-3) = -2,5, also pH etwa +2,5
ich wollte eher verstehen wie der Rechnungsweg geht. Danke
Nur um den Faktor 10 daneben ;-)