Kann mir jemand in Chemie weiterhelfen--?
wie gehen folgende aufgaben?
150 ml Salzsäure HCl einer unbekannten Konzentration wurden mit 1 molaren Natronlaugen NaOH ( c (NaOH) = 1 mol/l ) titriert. Wie hoch ist die Konzentration der Salzsäure, wenn der Verbrauch an Natronlauge 12 ml beträgt?
2. 100 ml einer Natronlauge NaOH wurden mit 1 molarer Salzsäure HCl titriert ( c (HCl) = 1 mol / l ). Wie hoch ist die Konzentration dieser Natronlauge, wenn der Verbrauch an HCl 12 ml beträgt?
danke im vorraus
3 Antworten
Aufgabe 2.
Am Endpunkt der Titration gilt immer, dass die Stoffmengen an Säure und Lauge gleich sind.
(1) n(HCl) = n(NaOH)
Und es gilt:
(2) c = n/V oder umgestellt n = c * V
Dies in (1) eingesetzt, ergibt:
(3) c(HCl) * V(HCl) = c(NaOH) * V(NaOH)
Gesucht ist c(NaOH)
(4) c(NaOH) = c(HCl) * V(HCl)/V(NaOH)
V(HCl) = 12 mL, c(HCl) = 1,0 mol/L, V(NaOH) = 100 mL
In (4) eingesetzt:
c(NaOH) = 0,12 mol/L
Wird eine Säure vom Typ HR (also z.B. HCl, HBr) mit Natronlauge titriert, dann gilt die Gleichung:
c(Säurelösung) · V(Säurelösung) = c(Natronlauge) · V(Natronlauge)
Verwendet man eine Säure vom Typ H₂R (also z.B. H₂SO₄), so ändert sich die Gleichung von oben zu
2 c(Säurelösung) · V(Säurelösung) = c(Natronlauge) · V(Natronlauge)
1000 ml Natronlauge mit einer Konz. von 1 mol/liter enthalten 1 mol NaOH. Das heißt, dass 12 Milliliter dieser Lauge 0,012 mol NaOH enthalten.
0,012 mol NaOH reagieren mit 0,012 mol HCl
1 mol NaOH wiegt 36,5g. 0,012 mol HCl wiegen also 0,438g
Du hast 0,438g HCl in 150ml Lösung. Die Konz. ist also 2,92g HCl / Liter Lösung bzw. 0,29%.