Welcher pH-Wert entsteht nach Vereinigung von je 100ml NaOH (pH = 10) mit 100ml HCl (pH = 3)?
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2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Picus48/1520171939702_nmmslarge__49_14_252_252_c85c713e5762414f8fd9003a610b4419.png?v=1520171940000)
In 100 mL Säure befindet sich die Stoffmenge von:
n(H⁺) = 10⁻⁴ mol
In 100 nmL Lauge befindet sich die Stoffmenge von:
n(OH⁻) = 10⁻⁵ mol
Das heißt je 10⁻⁵ mol Säure und Base reagieren zu Wasser. Übrig bleibt:
n(H⁺) = 10⁻⁴ mol - 10⁻⁵ mol.
Die Konzentration c = n/V ist dann:
c(H⁺) = (10⁻⁴ mol - 10⁻⁵ mol)/0,2 L
pH = -log((10⁻⁴ mol - 10⁻⁵ mol)/0,2 L*mol/L) = 3,35
![](https://images.gutefrage.net/media/user/ThomasJNewton/1444750540_nmmslarge.jpg?v=1444750540000)
pH-Werte kann man nicht einfach addieren, subtrahieren oder mitteln. Da musst du schon über die wirklichen Konzentrationen gehen und auch verstehen, was sie bedeuten und wie sie zusammenhängen:
Eine Lösung mit pH 10 enthält 10⁻¹⁰ mol/l Oxonium und 10⁻⁴ mol/ Hydroxid.
Eine Lösung mit pH 3 enthält 10⁻³ mol/l Oxonium und 10⁻¹¹ mol/ Hydroxid.
Die 10⁻⁴ neutralisieren sich mit den 10⁻³, die 10⁻¹⁰ und 10⁻¹¹ kannst du vernachlässigen.