Guten Abend,
ich benötige noch ein wenig Hilfe bei folgender Aufgabe. Ich freue mich auf eure hilfreichen Antworten.
Erklären Sie wie durch den Verlauf der Ionierungseniergien die genaue Verteilung der Elekronenen in der Atomhülle erklärt werden kann und erklären Sie die folgenden beiden Sachverhalte.
[1.] Natrium hat eine deutlich höhere 1. Ionisierungsenergie als Kalium.
[2.] Magnesium hat eine etwas höhere 1. Ionisierungsenergie als Natrium.
[1.] Ich denke, dass das daran liegen könnte, dass Natrium sich in der 3. Periode des PSE befindet und das eine Valenzelektron (auf der dritten Schale), welches nun abgespalten werden soll (1. Ionisierungsenergie), sich näher am Atomkern befindet (positiv geladen), als das eine Valenzelektron beim Kalium (4. Periode / 4. Schale). Denn je näher die ungleich geladenen Teilchen beieinander sind, desto größer sind die Anziehungskräfte. Und Somit ist die 1. Ionisierungsenergie bei Natrium höher als bei Kalium.
- Könnte das auch etwas mit der Elekronegativität zu tun haben? Falls ja, gerne eine genaue Erklärung :-)
[2.] Das verstehe ich leider noch gar nicht. Denn die beiden Elemente haben ja sowohl eine andere Periode wie auch eine andere Hauptgruppe (und somit eine andere Anzahl an Valenzelektronen).