Hallo! Kann mir jemand sagen, was der Unterschied zwischen dem Reduktionspotential E, dem Elektrodenpotential und dem Normalpotential ist? Danke!

Welcher Metalle werden reduziert?

Hey schreibe bald eine Klausur, daher wäre es lieb, wenn mir jmd diese frage beantworten könnte. Warum ist die Kathode, also das zu schützende Werkstück, hier ein Minuspol? Ich dachte immer die Kathode ist positiv und die Anode der Minuspol wie beim galvanischen Element?

Eine Kupferhalbzelle wird mit einer Zinkhalbzelle bzw. mit einer Silberhalbzelle kombiniert. Welche Reaktion läuft dann jeweils an der Kupferelektrode ab?

Die beiden Themen oben werden ja separat behandelt. In Grundzügen geht es ja immer darum, wer hält das Elektron/die Elektronen fester - im Zweifel die kleinen Atome mit rel. viel Protonen, die rechts im PSE stehen. Das müsste ja eigentlich auch für die Spannungsreihe/Redoxpotentiale gelten. Das tut es aber nur grob: Fluor steht auf der einen Seite, Lithium auf der anderen. Soweit so gut.

Aber Lithium hat auch ein kleineres Potential als Natrium - Natrium hat aber die höhere EN. Auch diverse andere Metalle stehen in anderer Reihenfolge als man sie nach der EN erwarten würde...

Wer weiß da etwas?

(Ja, ich weiß, die Standardpotentiale sind gegen die StandardH2-Elektrode gemessen und Spannung ist keine EN oder Ionisierungsenergie oder Elektronenaffinität...)

Moin. Anbei befindet sich die Lösung zu folgender Fragestellung:

Kupfer(I)-oxid wird bei einer Temperatur von 20°C in einer Cu2+ -Lösung der Konzentration c= 0,01 mol/L suspendiert. (KL (CuOH) = 1,0 ·10–15)

Berechnen Sie den pH-Wert, ab dem Kupfer(I)-oxid in wässriger Lösung stabil ist. 

Ich verstehe jedoch nicht, wie sie auf das Ergebnis mit den Termumformungen kommen.

Ich habe es anders gemacht und lediglich in die Gleichung der Gleichgewichtskonstanten (K = c(Cu2+)/c^2(Cu+) = 1.72*10^6) die nach der Konzentration von Cu+ umgestellte Formel des Lösungsproduktes eingesetzt und bekomme als Ergebnis ebenfalls einen pH-Wert von 3.1.

Kann mir jemand erzählen warum ich es falsch mache und trotzdem auf das richtige Ergebnis komme und vor allem wie die Formeln für E1 und E2 umgestellt wurden?

So zum Beispiel hat Kupfer ein Standardpotential von 0.34V bei pH=0 und -0.22V bei pH gleich 14. Warum ist das so? Aber bezieht sich das Standardpotential nicht immer auf pH=7 und kann man die Standardpotentiale bei bestimmten pH-Werten berechnen?

ist meine idee richtig?

um die höchstmögliche Spannung durch eine galvanische Zelle zu erreichen brauche ich die lithium halbzelle und fluorhalbzelle.

die lithiumelektrode lege ich in eine lithiumsulfatlösung.

fluor ist ein gas, also benötige ich den inerten platin, wo ich fluorgas hinzufüge. nun weiss ich nicht welcghe lösung man für fluor braucht?

Uzelle= 2.89-(-3,04)=5,93V

Berechnen Sie das Potenzial der Konzentrationskette.

Fe³⁺ + e⁻ --> Fe²⁺

EO = 0,771V

Halbzelle 1: Fe³⁺ mit c(Fe³+) = 2 mol/L

Halbzelle 2: Fe²⁺ mit c(Fe²+) = 0,001 mol/L

Mit der Formel ▲E = 0,059 * log([OX]/[RED]) auf

▲E = 0,059 * log(0,001/2) = -0,195 V

In der Lösung steht 0,97 V

Wo liegt mein Fehler, bzw. welche Formel hätte ich benutzen müssen?

Ich komme bei nr 1 d) und 2 nicht weiter, kann mir jemand helfen?

Bei der elektroch. Spannungsreihe muss man ja wissen, welches Redoxpar Anode o. Kathode ist, damit man Delta-E(Differenz der Standardpotenziale) errechnen kann. Woher weiß man das aber? Meine frühere Vermutung, dass die Anode immer das Redoxpaar mit dem niedrigeren standardpotential ist, hat sich für falsch herausgestellt und jetz weiß ich nicht weiter.

,,Ich kann unter Zuhilfenahme der elektrochemischen Spannungsreihe voraussagen ob bzw. erklären warum es bei der Kombination eines Metalls mit einer Metallsalzlösung zu einer Reaktion kommt bzw. warum diese ausbleibt.'' --> Kann das wer erklären?

Hallo zusammen,

Wie erkennt man bei einem Konzentrationselement heißt bei einer Galvanischen Zelle mit zwei identischen Stoffen jedoch mit verschiedener Konzentration, welche die Donator bzw. die Akzeptor Halbzelle ist?

Beispiel:

Eine Galvanische Zelle mit zwei Kupferstäben als Elektroden mit Chrom(III)-Acetat befüllt. Eine Halbzelle hat 0,1 mol/l und die andere 0,001 mol/l.

Vielen Dank für eure Hilfe!

Laut der elektrochemischen Spannungsreihe liegt Calcium doch höher als Kalium !?