Elektrochemische Spannungsreihe-Redox Reaktionen?
,,Ich kann unter Zuhilfenahme der elektrochemischen Spannungsreihe voraussagen ob bzw. erklären warum es bei der Kombination eines Metalls mit einer Metallsalzlösung zu einer Reaktion kommt bzw. warum diese ausbleibt.'' --> Kann das wer erklären?
2 Antworten
Die elektronische Spannungsreihe gibt dir die Standardpotenziale eines Stoffes an. Ein Stoff mit hohem Potential (bsw Au= 1,50V) wird sehr gerne reduziert, während ein Stoff mit niedrigem Potential (bsw K= -2,94V) in einer Reaktion eher oxidiert wird. In der Tabelle unten ist in der mittleren Spalte die oxidierte Form angegeben und links die reduzierte. Wenn man nun eine Lösung mit Au+ Ionen vorliegen hat ( die oxidierte Form von Au) und ein Kaliumblech( reduzierte Form von K)in die Lösung tunkt vergleicht man die Potentiale. Da K/K+ein niedrigeres Potential als Au/Au+ hat wird es in der Reaktion oxidiert und somit das Au+ Ion in der Lösung reduziert. Alles in allem musst du nur die Standardpotentiale vergleichen, wenn das Ion eine höheres Potential als das Blech hat wird es reduziert wenn nicht, dann bleibt die Reaktion aus. ( hoffe mal das hilft, wenn du genauere Fragen hast, frag einfach.)
Das unedlere Metall wird oxidiert, d.h. gibt Elektronen ab und das edlere Metall wird reduziert, d.h. nimmt Elektronen auf.
Liegt das edlere Metall bereits in reiner Form vor, d.h. das unedlere Metall ist als Ion in der Salzlösung, dann geschieht nichts. Liegt aber das unedlere Metall in reiner Form vor, erfolgt eine Reaktion. Dabei geht das unedlere Metall als Ion in Lösung und das edlere Metall setzt sich in reiner Form ab.
Welche Metalle edler bzw. unedler sind siehst du anhand der Spannungsreihe (positiv edel, negativ unedel).
https://www.studyhelp.de/online-lernen/chemie/die-redoxreihe/