Für die Schule muss ich erklären wieso Decansäure bei Raumtemperatur fest ist während methansäure nicht.
Ich verstehe dass sich bei länger kettigen Säuren Wasserstoffbrückenbindungen entstehen und die Carboxy Gruppe stark polar ist.
Aber meine frage: wieso hat Propansäure obwohl es länger kettig ist als Methansäure einen deutschland niedrigere Schmelztemperatur???? Das macht für mich wenig Sinn wieso ist dann bei Decansäure die Schmelztemperatur bei 31,6°?
Schmelztemperaturen:
Ethansäure: 16,7°
Pentansäure: -34,5°