Guten Abend,

was ist die Einheit der Teilchenmenge in Chemie? Ich habe mir vorhin ein Video von „Chemie - simpleclub“ angeschaut und dort stand folgendes:

n: Stoffmenge [g/mol]

Ist das richtig? Die Einheit der Stoffmenge n ist doch nur [mol], oder nicht? Stimmen sonst die anderen Einheiten?

Wenn an einem Kohlenstoffatom die Anordnung der Atome so ist, dass durch Drehung um Einfachbindung des Kohlenstoffatoms in ein anderes Molekül umgewandelt werden könnte, aber die Drehung nicht möglich ist, z.B. weil es sich um einen Ring handelt. Sind die beiden Moleküle dann trotzdem Konformations-Isomere? Oder Konfigurations-Isomere?

Denn die Umwandlung in das andere Molekül durch Drehung um eine Einfachbindung wird ja nur durch die Ring-Geometrie verhindert, aber die Anordnung der Atome am Kohlenstoff-Molekül würde eine Umwandlung ja grundsätzlich erlauben (das war ja die Voraussetzung).

Spricht man in einem solchen Fall trotzdem von Konfigurations-Isomerie?

Es gibt ja auch die Fälle, wo allein durch die Anordnung am Kohlenstoff-Atom das Molekül nicht ein ein anderes überführt werden kann, auch nicht überführt/umgewandelt werden könnte, wenn eine Drehung um Einfachbindung möglich wäre, weil einfach die Anordnung der Atome am Kohlenstoff-Atom eine andere ist. In einem solchen Fall liegt ja sicher immer Konfigurations-Isomerie vor.

Ich frag mich halt, ob es Konfigurationsisomerie ist, wenn die Anordnung am Kohlenstoffatom grundsätzlich passend für eine Umwandlung durch Drehung um Einfachbindung ist, aber diese Drehung halt einfach durch einen Ring oder so verhindert wird.

Hallo,

2H2SO4 + 2H20 -> 2HSO4- + 2H30+

Wäre diese Reaktionsgleichung rein von der Sinnhaftigkeit her richtig ?

Guten Abend,

• 1 Mol = 6,02 * 10^(23)
• 1 g = 6,02 * 10^(23) u

Was ist hier der genaue Zusammenhang? Wieso kommt bei beiden Malen „6,02 * 10^(23)“ vor. Bitte erklärt es mir so ausführlich , wie ihr nur könnt :)

In Wirklichkeit kann man die Atome in der Fischer-Projektion ja glaub ich nicht um die Einfachbindung drehen, einfach weil in Wirklichkeit ein Ring vorliegt und man daher nicht um Einfachbindung drehen kann.

Aber selbst wenn das Drehen um Einfachbindung möglich wäre:

Weil OH-Gruppe die H-Atome in einem bestimmten Winkel am Kohlenstoff-Atom angebracht sind und man somit bei einer Drehung um eine Einfachbindung man zwar die OH-Gruppe und das H-Atom auf die "richtige Seite" bringen könnte um aus Glukose Galaktose zu machen, aber der Winkel wie OH-Gruppe und H-Atom dann am C-Atom hängen wäre ein anderer, sie würden jetzt von Blickrichtung glaub ich "nach hinten" zeigen und somit hätte man daher nicht aus Glukose Galaktose gemacht, sondern irgendein anderes Molekül? Vermutlich eine andere Aldohexose, man hätte dann einen anderen Diastereomere bzw. Ein Molekül was zur Glukose diastereomere ist?

Hey Ich habe folgende Aufgabe zu lösen. Ich weiß aber nicht wie. (Müssten nicht Iod und Sauerstoff reduziert werden und Sauerstoff auch oxidiert werden?)

Aufgabe: Entwickeln Sie eine Redoxgleichung für die Reduktion von Iod mit Wasserstoffperoxid unter Bildung von Wasser und Sauerstoff in alkanischer Lösung.

Schonmal Danke für die Hilfe!

Ich bin zuerst auf folgende Reaktionsgleichung gestoßen:

2 NaBO2 + H2O2 + 6 H2O

-> Na2[B2(O2)2(OH)4] * 6 H2O

Hier fehlen dann aber schließlich 2 H-Atome auf der Seite der Edukte. Wie lautet dann nun die tatsächliche Reaktionsgleichung? Entsteht vielleicht O2 auch als Produkt, sodass ich bei den Edukten dann einfach 2 H2O2 habe, oder findet die Bildung von Natriumperborat anders statt?

Hi,

ich bin in den anderen Schulfächern eigentlich nicht schlecht bzw. bekomm mal ne schlechtere Note weil ich nicht gelernt hatte, aber versteh immer alles.

In der 7. war Chemie der reinste Spaß experimentieren, experimentieren, experimentieren. Und in der 8. war auch alles klar.

Jetzt in der 9. Klasse, gibt es 1000 Tausend Formeln, molare masse stoffmenge und co. BAM BAM BAM alles nacheinander in einem Tempo reingedrückt.

Ich bin wirklich gut in Mathe aber das versteh ich teilweise echt nicht. Zum Glück gibt es Chatgpt, letztens hab ich mich mal hingesetzt mir alles nochmal in Ruhe durchgelesen und von ihm erklären lassen, ging sehr gut...

Jetzt das nächste Thema, was darauf voll aufbaut, und ständig irgendwelche unangekündigten Kurztests, wo man nie weiß ob man abgeben muss oder nicht...

Ich steh in Chemie dieses Jahr vorallem wegen dieser Stöchiometrie und den Kurztests (wo ich einen abgeben musste wo ich null gelernt hatte, direkt 6 💀) ziemlich schlecht im Notenschnitt. Ich versuch den mir gerade mit ner Chemie Olympiade zu retten.

Ich VERZWEIFLE HIER, warum nur ist chemie SOOOOO schwierig.....

Sorry für den langen Text, meine eigentliche Frage, wie kann man damit besser umgehen, wie kann man besser lernen, besser auf unangekündigte Tests vorbereitet sein und vorallem, wie kann man chemie besser verstehen und nachvollziehen.

(ich hab ziemlichen Druck, da mein Onkel der Chemie Meister ist, der hat Chemie Leistungskurs gemacht(falls jemand das vorschlägt, ich hab ihn schon gefragt mir zu helfen...vergeblich...))

Danke für JEDE Antwort/Erfahrung/Tipps

Liebe Grüße

(nochmal sorry für den lange Text :-) )

Also dass bei Epimeren mit nur einem chiralen Zentrum dann schätze ich einfach Enantiomere rauskommen und weil man da vielleicht eine eindeutige Unterscheidung haben möchte und nicht will dass ein Diastereomere gleichzeitig auch ein Enantiomere sein kann, müssen Diastereomere mindestens 2 chiralen Zentren haben denk ich???

Aber das wäre für mich nur die Erklärung warum man 2 chiralen Zentren braucht bei Diastereomere in Bezug auf Epimere.

Ich Frage mich dann noch, warum man auch bei Anomeren.

Bei Anomeren hätte man dochh keinen Enantiomer bei Molekülen mit nur einem chiralen Zentrum ? (durch den Ringschlüssel 2 chiralen Zentren?)

Warum braucht man trotzdem mindestens 2 chiralen Zentren?

Ok, es kommt so, dass sich das Zeug viermal ans Aluminium bindet. Danach wird es abgespalten.

Meine Fragen:

1. Das H2O geht in die Reaktion, weil es eine wässrige Lösung ist, oder? Aber woher kommt das H+?
2. Warum setzt sich am Ende nicht wie davor 4 mal OH an das Al, sondern nur dreimal?
3. Wenn das OH am Al vom H+OH-, also Wasser ist, wohin kommt das Proton des Wassers im letzten Schritt? Okay, ein Proton sorgt dafür, dass das O an der abgespaltenen Gruppe zu OH wird, aber am Reaktionspfeil sind zwei Protonen, eins vom Wasser und das andere H+?

Wie zb 2H2+O2–> 2 H2O

es ändern sich ja nur die OZs

wie schreibt man dann die Teilgleichungen?
so: O2 + 4 e—> 2 O2-

2H2–> 4 H+ + 4e

Die elektronen werden ja nicht übertragen?!

Guten Abend,

1. habe ich die Verhältnisformel der Verbindung richtig bestimmt?
2. Muss ich noch dazuschreiben, was es für eine Verbindung ist? Ist das von der Aufgabenstellung aus gefordert?
3. Wäre die Verbindung Stickstoffoxid? Online finde ich nur Stickstoffdioxid.
4. Kommt man auf die Namen wie „Stickstoffdioxid“ nur, wenn man es auswendig weiß, oder gibt es da Merkhilfen (Weiß nicht ob es stimmt: Z.b., dass Sauerstoff mit Metallen immer zu …oxid wird und Sauerstoff mit anderen Gasen zu …dioxid)?
5. Kommt man auf die Verhältnisformel der Verbindung immer, indem man schaut, dass beide Teilchenmengen gleich groß sind, also das kleinste gemeinsame Vielfache sucht? Wieso ist genau dieses kleinste gemeinsame Vielfache die Grundlage für die Verhältnisformel?

Der pH einer Lösung, die 0.1 mol/L Maleinsäure (HOOC-CH=CH-COOH, pKS1 = 1.91, pKS2 = 6.33) enthält, enthält wird auf 5.00 eingestellt. In welchem Verhältnis liegen die 3 Spezies (H2A, HA- und A2-) bei diesem pH vor?

Wie kommt man da bitte auf die Verhältnisse und am ende auf die prozent angaben?

Die Siedetemperatur steigt ja bei der homologen Reihe der Alkane an, weil das Molekül größer wird. Bei den Alkanolen ist es ja so, dass mehrwertige Alkohole einen höheren Siedepunkt haben, weil mehr H-Brücken gebildet werden können und weil das Molekül an sich polarer ist. Meine Frage ist: ist der Siedepunkt von einem(z.B.) Propan-2-Diol höher, als von einem Butan-1-ol ? Denn das Propan-2-Diol ist mehrwertig, aber das Butanol kommt in der homologen Reihe später !

Beim Sn1 Mechanismus wird ja die Bindung von dem C und dem Rest heterolytisch gespalten, wodurch das Carbokation entsteht, was dann das Nucleophil anzieht. Beim Sn2 Mechanismus aber, bindet das Nucleophil ja direkt an das Molekül und es entsteht der Übergangszustand, der dafür sorgt, dass der R1 aus dem Molekül gedrängt wird, weil es ja instabil ist. Meine Frage ist: Ist beim Sn2 Mechanismus das C Atom ebenfalls durch einen Dipol positiv geladen? Denn wenn nicht, warum wird dann das Nucleophil angezogen ?

Laut meiner Freunde und Google soll die Reaktionsgleichung

CaO + 3C -> CaC2 + CO sein..

Aber woher weiß ich überhaupt woher jetzt das 2. C beim Produkt herkommt??? Und woher weiß ich dass das C vom Edukt das O beim Produkt dann ersetzt???

Also wie stelle ich generell das Produkt auf...

Hallo, ich habe eine Aufgabenstellung und ich komme dort gar nicht vorran :(.

Ich würde mich über Tipps freuen

Titration: 20 mL einer 2,5 N Ammoniaklösung werden mit einer 5 N HCl titriert. Der pH-Wert wird mit dem pH-Meter verfolgt. Der pKB von Ammoniak beträgt 4,76.

a) Stellen Sie die Reaktiongleichung auf!

b) Welchen pH hat die Ammoniaklösung vor der Titration?

c) Nach welchem Volumen HCl wird der Pufferpunkt erreicht?

d) Welchen pH-Wert werden Sie am Pufferpunkt messen?

e) Nach welchem Volumen HCl wird der Äquivalenzpunkt erreicht?

f) Welcher pH herrscht rechnerisch am Äquivalenzpunkt?

g) Welcher pH-Wert wird nach Zugabe von 15 mL HCl gemessen?

h) Zeichnen Sie die Titrationskurve in ein Diagramm, bei dem die X-Achse dem verbrauchten Volumen HCl und die y-Achse dem pH-Wert entspricht.

Hallo ich wollte mit auf Amazon Magnesium und Schwefel kaufen (Nicht zusammen hängend) habe jetzt Angst das die denken ich will was hochjagen weil man damit ja irgendwie was explosives mit herstellen kann haben wir in Chemie gelernt. Muss ich mir da Sorgen machen?

Guten Nachmittag,

folgende Aufgabe verstehe ich leider noch nicht wirklich.

Ich freue mich sehr über eure Erklärungen, damit ich es endlich perfekt verstehe.

Aufgabe 3

a) Welche Menge Fluor (in g) nimmt bei Normbedingungen ein Volumen von 6 Litern ein?

b) Erkläre den Ablauf der Reaktion von Magnesium mit Sauerstoff nach Daltons Atomtheorie.

c) Gib das Enthalpiediagramm (mit Fachwörtern) für b) an.