Hallo, meine Frage bezieht sich auf Redoxgleichungen. Ich weiß, dass man in sauren Lösungen H3O+ Ionen und in basischer OH- Ionen nimmt. Aber ich verstehe nicht, wann man diese Anzahl der Elementarladungen ausgleichen muss.
Ich habe dazu folgendes Beispiel:
Ox.: Cu -> Cu2+ + 2e-
Red.: HNO3 + e- + H3O+ -> NO2
Also bei der Reduktion wird die Elementarladung ja ausgeglichen aber ich verstehe nicht warum? Und warum wird sie bei der Oxidation nicht ausgeglichen?