Interhalogenverbindung aus Halogen und Halogenanion?
Ich weiß, dass die einzige Verbindung aus Iod und Brom Iodbromid IBr ist.
Nur weiß ich leider nicht, wie ich das Anion hier auffassen soll. Ich hätte die Reaktionsteilnehmer folgendermaßen ausgeglichen:
2I + Br2 -> 2IBr
Aber das Iod hat ja jeweils schon ein Elektron. Wird die Gleichung dann anders aufgestellt, oder bleibt sie so und die Teilnehmer teilen sich als Verbindung das Elektron?
1 Antwort
Aber das Iod hat ja jeweils schon ein Elektron...
Wie kommst Du denn darauf? Iod ist ein Halogen und steht in der 7. Hauptguppe!
I2 + Br2 ⇌ 2 IBr
In wässriger Lösung bilden sich keine Interhalogenverbindungen, das geht nur unter Inertgas und bei hohen Temperaturen. Hier sind Redoxprozesse gefragt. Das Halogen mit der höheren Elektronegativität bekommt das Elektron.
2 I⁻ + Br2 ⇌ I2 + 2 Br⁻
Passiert diesem Schema nach bei b) nichts? Auch hier haben wir ja eine wässrige Lösung, mit dem Unterschied, dass Iod nicht wasserlöslich ist und Chlor (elektronegativer) hat ja schon die Elektronen bei sich.
Das weiß ich, deswegen hat mich das I(-) in der Aufgabe irritiert. Das steht da ja so in der Aufgabe?