Die komplette Aufgabenstellung lautet: "Sie titrieren 100mL Propansäure (0,1 M, pKs = 4,87) mit 0,1 M NaOH. Berechnen Sie den pH-Wert:
a) zu Beginn der Titration
b) nach Zugabe von 2,5mL NaOH
c) am Halbäquivalenzpunkt, also nach Zugabe von 50ml NaOH
d) am Neutralpunkt (100ml NaOH)
e) nach Zugabe von weiteren 10mL NaOH
Bei den Aufgaben a-c habe ich keine Fragen. Meine Frage bezieht sich auf die Nr d). Kann ich diese Rechnung auch mit der Henderson Hasselbalch Gleichung lösen? Wenn ja, was setze ich für die Konzentrationen im Logarithmus ein?
Außerdem dachte ich, der pH Wert am Neutralpunkt beträgt immer 7, die Lösung der Aufgabe gibt jedoch einen pH Wert von 8,78 an.