PH wert einer Essigsäure mit NaOH?
Also die frage ist :
Es werden 500ml einer 0,2M essigsäure (pks=4,75) mit 600ml einer 0,1M NaOH lösung vermischt, welcher pH wert ergibt sich?
Die lösung ist = 4.93
Ich versuche die ganze zeit auf diesen wert zu kommen aber finde einfach nicht die lösung... kann mir bitte jemanden helfen🥲
2 Antworten
Die 0,04 mol HOAc sind richtig, aber die 0,16 mol OAc(-) nicht...
und dann in die HendersonHasselbalchPufferGleichung
Klingt zwar seltsam, aber der beste Tipp dagegen ist, es immer sorgfältig, vollständig und korrekt aufzuschreiben und systemstisch vorzugehen.
n=V×c, 0,5 L× 0,2 m= 0,1 mol und 0,6 L×0,1 m=0,04 mol
Also 0,04 mol AcO(-) und 0,06 mol HOAc 4,75-log(0,06/0,04)=4,75+0,18=4,93
Du hast hier ein Puffersysten vorliegen. Es liegt sowohl Acetat als auch Säure vor. Berechne damit mal den pH Wert
Ich bekomme als säure menge 0,04mol und acetat 0,16mol raus
Ich denke ich habe ihrgendwo einen denkfehler.. weil ich bekomme so einen ph wert von 5.35..
Ah jetzt weiß ich wo mein fehler ist... manchmal die einfachsten dinge übersieht man 😅🥲
Vieeeelen dank