Hallo, gegeben ist die folgende Reaktion: NH4Cl(s) + Na2CO3 (s) --> NaCl(s) + NaHCO3 (s) + NH3 (g). Da die Aktivität der Feststoff konstant ist gilt ja Kp = p[NH3].
Hat die Änderung des Druckes eine Auswirkung auf die Lage des chemischen Gleichgewichtes? Angenommen der Druck sinkt, dann sinkt auch der Partialdruck des Ammoniaks. Dadurch wäre der Reaktionsquotient Q größer als K, wodurch die Rückreaktion bevorzugt ablaufen würde, oder?