Guten Tag,
Ich berechne gerade Folgendes:
In Wasser reagiert Essigsäure konzentrationsabhängig zu Oxoniumionen und Acetat. Die Protolyse von essigsauren Lösungen, die jeweils 1000 molsäure in 13,57 l, 217,1 Liter 1737 Liter enthalten werden durch Leitfähigkeitsmessungen zu 1,57%, 6,14%, 16,41% bestimmt.
A) was ist der pH-Wert der Lösungen?
B) berechnen Sie die Säurekonstanten für die drei gegebenen Konzentrationen der Essigsäure
Ich bin mir nicht sicher, wie ich vorgehen soll. Normalerweise hätte ich bei a) mit dem negativen dekadischen Logarithmus der Konzentrationen von H3O+ gerechnet, aber das funktioniert hier doch nicht, oder?
Und bei b) weiß ich leider gar nicht, wie ich vorgehen soll.
Vielen Dank für die Hilfe schonmal!!!!
Liebe Grüße