Hallo, ich habe 2 Fragen und zwar:
- Reaktion von Aluminium mit Sauerstoff zu Aluminiumoxid (Al2O)
4Al + 3O2 —> 2 Al2O3
oxidation: 4 Al —> 4 Al^3+ + 12e-
reduktion: O2 + 4e- —> 2O^2-
Redox: 4 Al + O2 —> 4 Al^3+ + 2O^2- + 8e- ?
Warum nimmt der sauerstoff bei der reduktion nur 4 e- auf und nicht die 12e- die abgegeben werden ? Und wohin gehen die 12e- wenn sie nicht aufgenommen werden?
2 Taucht man in eine Silbernirtatlösung einen Kupferdraht, so entsteht unter anderem Silber.
ox: Cu —> Cu^2+ +2e-
red: 2 Ag+ + 2e- —> 2 Ag
redox: Cu + 2AgNo3 —> Cu(No3) 2 + 2 Ag
Bei dieser Redoxreaktion blicke ich gar nicht durch? Warum schreibt man am Ende das so komisch Cu(No3)2 wieso die Klammer?
Danke!!