Guten Abend Zusammen,
gegeben ist folgende Aufgabe:
- Es soll bei der Erzeugung von 1kWh Wärmeenergie aus der Verbrennung von Methan freigesetzte Masse Kohlenstoffdioxid berechnet werden.
- Ebenfalls die Masse an Co2 der gleichen Energiemenge, diesesmal aber ein Gemisch aus 90% Erdgas (CH4) und Wasserstoff
Gegeben sind folgende Werte:
H(CH4) = 55kJ*g-1 ; H(Wasserstoff) = 140 kJ*g-1
folgende Reaktionsgleichung habe ich schon aufgestellt:
CH4 * 2CO2 --> C02 + 2H20
mein Ansatz: m=Q/H ; m(CH4) = 3600KJ / 55kJ *g-1 = 65.5 g
Stoffmenge n (Ch4) = m/M n= 65.5 g / 16 g/mol = 4.09 mol
nun berechne ich die Masse von CO2: m = 4.09 mol * 43.98 g/mol = 179.9g
ich habe zuerst die Stoffmenge von Ch4 berechnet um das aus der Reaktionsgleichung entnommene Verhältnis (bestehend aus Koeffizienten) mit CO2 gleich zu setzen.
Kann mir jemand bei der 2. Teilaufgabe helfen, oder mögliche Denkfehler aufklären/Ergebnis verifizieren. Bedanke mich über Hilfe jeder Art. =)