Chlor und Sauerstoff sind sich ja nicht mal so unähnlich. Beide können Verbindungen mit brennbaren Stoffen eingehen, eine Kerze kann sogar in Chlor brennen. Somit sollte damit auch eine redoxreaktion wie bei thermit möglich sein, nur dass eben Chlor und nicht Sauerstoff "transportiert":
3CuCl2 + 2Al ==> 3Cu + 2AlCl3
Allerdings habe ich gerade herausgefunden dass sich Aluminiumchlorid bei 262°C wieder zersetzt und die reaktion erreicht sicher deutlich höhere Temperaturen, also kommt es wahrscheinlich gar nicht zu dieser Bildung.
Magnesiumchlorid ist aber bei 1400°C noch stabil, also sollte das gehen:
CuCl2 + Mg ==> MgCl2 + Cu
Was haltet ihr davon?