Wieviele Moleküle befinden sich in 56g Stickstoff?

Hallo,

Habe hier eine Aufgabe aus meinem Chemie Test, die ich nicht lösen konnte. Kann mir jemand erklären wie das geht? Gegeben war halt die 56g und die Atommasse (14u) von Stickstoff.

Answer 1

[mihisu]

(Masse) = (Anzahl der Teilchen) * (Masse eines Teilchens)

Bzw. dann eben:

(Anzahl der Teilchen) = (Masse)/(Masse eines Teilchens)

============

Elementar tritt Stickstoff unter normalen Bedingungen in Form zweiatomiger Moleküle mit Summenformel N₂ auf. Ein entsprechendes Molekül hat demnach die Masse 2 * 14 u.

Demnach erhält man für die Anzahl der Moleküle in 56 g Stickstoff:

$\frac{56\ \text{g}}{2\cdot14\ \text{u}}=\frac{56\cdot10^{-3}\ \text{kg}}{2\cdot14\cdot1,66\cdot10^{-27}\ \text{kg}}=1,2\cdot10^{24}$

Answer 2

[PeterJohann]

Masse (56g) geteilt durch Molmasse (28g/mol, da Stickstoff immer als N2= 2Atome Stickstoff im Stickstoffmolekül) ergibt die Stoffmenge (n= Anzahl der Mol).

Per Avogadro enthält jedes Mol 6.022...*10^23 Teilchen pro mol (Avogadrokonstante) =>

56/28 * 6.022*10^23 = Anzahl der Moleküle.

Du kannst natürlich auch einen einfachen Dreisatz wie von RIDDICC beschrieben nehmen; aber da nach Molekülen gefragt ist NICHT nach Atomen musst Du die Molmasse von molekularem Stickstoff zugrunde legen; das wären dann ~28u

Answer 3

[RIDDICC]

1. wieviel Gramm hat denn ein u?
2. https://de.wikipedia.org/wiki/Atomare_Masseneinheit
3. u = 1,660.539.040 · 10^-27 kg
4. 56g = 0,056kg
5. also: 0,056kg / (14 · 1,660.539.040 · 10^-27 kg)
6. viel Spaß beim Eintippen...

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung

Comments

[mihisu]

Es ist nicht nach der Anzahl der Atome gefragt, sondern nach der Anzahl der Moleküle. Stickstoff kommt in Form von zweiatomigen Molekülen vor, wehalb man die Anzahl noch durch 2 teilen muss.

[RIDDICC]

@mihisu

wie gemein... :)

dange...