Wieso steigt die Schmelztemperatur von F2, Cl2, Br2, I2 stetig an?
2 Antworten
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Kausalkette
- Je größer das Atom,...
- desto mehr Elektronenen gibt es,...
- desto größer ist die Wahrscheinlichkeit einer Ungleichverteilung,...
- desto größer ist die Wahrscheinlichkeit eines temporären Dipols,...
- desto größer ist die Wahrscheinlichkeit eines induzierten Dipols,...
- desto mehr Van-der-Waals-WW gibt es,...
- desto mehr Energie muss zum Trennen der Moleküle von einander aufgewendet werden,...
- desto höher sind Schmelz- und Siedepunkt.
VG
Je schwerer die Moleküle werden, umso stärker wirken die van-der-Waals Kräfte. Dadurch wird es schwieriger, in den flüssigen bzw. später in den gasförmigen Zustand zu wechseln.