Ist die Reaktion endotherm oder exotherm?

Hallo,

ist die Reaktion Chlor + festes Natriumiodid -> Natriumchlorid und Iod (Cl2 + NaI -> NaCl + I2) endotherm oder exotherm ?

Danke im Voraus

Answer 1

[AllesIsi98]

Du musst nur die Reaktionsenthalpie berechnen. Die berechnest du aus den Standardbildungsenthalpien der Produkte minus die Standardbildungsenthalpien der Edukte.

ΔHr = (Hf(NaCl(s) + Hf(I2)) - (Hf(NaI) + Hf(Cl2))

Ist ΔHr negativ ist die Reaktion exotherm.

Answer 2

[indiachinacook]

Die chemische Erfahrung sagt ein lautes Ja. Um es zu beweisen, mußt Du die Stan­dard­bildungsenthalpien von NaCl (Δ_fH^⦵₂₉₈=−411.120 kJ/mol) und NaI (Δ_fH^⦵₂₉₈=​−287.8 kJ/mol) ausgraben. Du siehst sofort, daß NaCl stabiler ist und sich bilden muß; die Reaktionsenthalpie beträgt Δ_rH^⦵₂₉₈=−132.3 kJ/mol. Die Rechnung wird da­durch vereinfacht, daß die Standardbildungsenthalpien von Chlor und Iod natürlich Null sind.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Comments

[marina0069]

Also endotherm oder exotherm ?

[indiachinacook]

@marina0069

Δ_rH^⦵₂₉₈=−132.3 kJ/mol < 0     ⟹       exotherm.

[AllesIsi98]

@marina0069

Eine Reaktion ist exotherm wenn ΔrH⦵ negativ ist. Also, ist ΔrH⦵ negativ?

[indiachinacook]

@AllesIsi98

Δ _r H ^⦵ ₂₉₈=−132.3 kJ/mol

Steht doch da, daß es minus hunderzweiundreißig Komma irgendwas Kilojoule pro mol ist, wie man aus den in der Antwort gegebenen Daten sofort ausrechnen kann.

[AllesIsi98]

@indiachinacook

Ja, schon klar, ich hab das nur noch mal geschrieben, weil das schon in meiner Antwort stand, aber offenbar nicht verstanden wurde.