Wie viel Gramm Aluminium sind in 10 Gramm Aluminiumchlorid?
Hey, ich schreibe nächste Woche einen Test in Chemie und muss dort verschiedene Sachen ausrechnen..
Meine Frage ist, wie viel Gramm Aluminium in 10 Gramm Aluminiumchlorid enthalten sind.
Ich habe als Ergebnis 4,8 Gramm raus, jedoch bin ich mir nicht sicher ob es stimmt.
Falls es falsch ist, würde ich gerne das Ergebnis mit Rechenweg nochmal sehen. ^^
Ich bedanke mich im Voraus!
Liebe Grüße :D
Hey :) Die Lösung ist ~ 2,03 g. Verrate doch einmal deinen Rechenweg, dann kann ich dir genau beschreiben, was du falsch gemacht hast.
(1)Also ich habe erstmal die Reaktionsgleichung von Aluminiumchlorid aufgestellt, das wären 2AlCl3. Deshalb wäre das Stoffmengenverhältnis 2:3:2, richtig?
2 Antworten
Hey :)
Schritt 1: Schreibe die Formel von Aluminiumchlorid auf.
> AlCl3
Schreibe die molare Masse von Aluminiumchlorid auf:
133 g/mol
Schreibe die molare Masse bzw. Atommasse von Aluminium auf:
27 u
Schreibe die molare Masse von Chlor auf und multipliziere diese mit 3 (da du 3 Chloratome im Stoff hast):
106 g/mol
Du hast also folgendes Stoffverhältnis von Al und Cl:
27 Aluminium
—
106 Chlor
Nun teilst du die molare Masse von Aluminiumchlorid (133 g/mol) durch 100.
= 1,33
Dann teilst du je (27, 106) durch 1,33 um die prozentualen Anteile der Atome im Stoff zu berechnen:
20,3% Aluminium
—
79,7% Chlor
Nun weißt du, dass eine irrelevante Menge an AlCl3 immer zu 20,3% aus Aluminiumatomen besteht.
Also berechnest du 20,3% von 10 g Aluminiumchlorid:
(10g : 100 • 20,3%)
= ~ 2,03 g Aluminium
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—————————————
LG
Nun teilst du die molare Masse von Aluminiumchlorid (133 g/mol) durch 100.
= 1,33
Korrekt. Wenn du nach meiner Rechenmethode gehst, musst du die Molare Masse des Ausgangsstoffes immer durch 100 teilen, damit du am Ende auf die prozentualen Anteile der einzelnen Atome kommst.
Es gilt natürlich: Viele Wege führen nach Rom.
Und meine Rechenmethode ist natürlich nur 1 Weg davon.
LG
verrate uns doch mal Deinen Rechenweg. Das Ergebnis ist eine Sache, der Weg eine andere. :)
Also ich habe erstmal die Reaktionsgleichung von Aluminiumchlorid aufgestellt, das wären 2AlCl3. Deshalb wäre das Stoffmengenverhältnis 2:3:2, richtig?Dann habe ich die Masse in die Stoffmenge umgewandelt, sprich 10 Gramm geteilt durch 266,66 g/mol, weil Aluminium als Atommasse 26,98 hat und Chlor 35,45 (Aluminium muss man mal 2 nehmen und Chlor mal 6 wegen der Reaktionsgleichung). Danach hab ich die Stoffmenge durch 2 geteilt und das Ergebnis waren 0,018 mol. Am Ende habe ich 0,018 mol mal 266,66 gramm/mol genommen, um es wieder in die Masse umzuwandeln und das Ergebnis hier waren 4,8 Gramm. ^^
der Weg zur Berechnung wurde Dir ja mittlerweile schon gesagt. Ich komme ebenfalls auf 2,03 Gramm
Vielen Dank für die Rechnung!! Aber eine Frage..muss ich die molare Masse am Ende immer durch 100 teilen?