Wie kann ich den Luftdruck berechnen?
Wie kann ich mit gegebener Temperatur und Druck den Druck bei einer anderen Temperatur berechnen? Die konkrete Situation ist, dass es im Raum 27°C sind und ein Druck von 997,25 hPa herrscht. Wie groß ist der Druck, wenn die Temperatur auf 36,5°C ansteigt?
Ich bedanke mich schon mal im Voraus für jedwede Hilfe
p.s.: Falls es wen interessiert: Wir haben einen Versuch zu Gasgesetzen durchgeführt, bei dem wir mithilfe eines Quecksilberbarometers den Druck innerhalb eines Behälters messen sollten. Da wir zu Beginn des Versuches allerdings nicht 27°C im Behälter hatten, und wir nur den Druck im Raum drum herum kannten, können wir nicht anhand des Barometers den Druck im Behälter herausfinden
3 Antworten
https://de.wikipedia.org/wiki/Thermische_Zustandsgleichung_idealer_Gase
p • V / T = konstant
mit V = konstant >> p1/T1 = p2/T2
Wichtig: T ist die absolute Temperatur in Kelvin (0°C = 273K)
> Da wir zu Beginn des Versuches allerdings nicht 27°C im Behälter hatten, und wir nur den Druck im Raum drum herum kannten,
Wenn der Behälter zu Beginn des Versuchs noch offen war, dann war da drin derselbe Druck wie außen, unabhängig von der Temperatur.
Die Umrechnung (Rechenweg siehe Geograph) wäre nur dann sinnvoll, wenn der Behälter bei 27°C offen war, dann verschlossen wurde und danach auf 36,5°C erwärmt wurde.
Genau das ist ja auch passiert :D Ich habe mich vielleicht etwas ungenau ausgedrückt
Der Druck in Eurem Raum bleibt gleich, nämlich gleich dem Außendruck.