Wie hoch ist die Konzentration in mmol/L an HSO3--Ionen in einer wässrigen Lösung von Schwefeliger Säure mit der Konzentration c = 0,91 mol/L?
Anmerkung: pKS1 = 1,9; pKS2 = 7,2.
Hallo
könnte mir bitte jemand bei dieser Aufgabe helfen? Dankeschön
1 Antwort
Für die Berechnung habt Ihr eine Formel gelernt, pH-Wert schwacher Säuren.
http://www.chemieunterricht.de/dc2/mwg/sb-berec.htm
Für die Abschätzung die Überlegung:
1) Wenn alles dissoziiert, haben wir pH = 0. Das ist (gerundet!) 2 Einheiten von pKs entfernt, dabei sind aber nur 1% dissoziiert.
2) Nächster Ansatz: 10% dissoziiert, ergibt pH = 1. Ist eine Einheit von pKs entfernt, dabei sind 10% dissoziiert -> passt.
Jein.
Meine Abschätzung funktioniert nur iterativ, dafür aber im Kopf.
Die verlinkte Gleichung funktioniert im Prinzip einstufig, aber man muss am Schluss prüfen (das vergisst man in der Schule gern), ob beim errechneten pH die Voraussetzung "überwiegend undissoziiert" auch zutrifft.
Geht das auch einstufig, oder bei mittelstarken Säuren nur iterativ?