Dringende Hilfe zur Verdünnung und konzentration in Chemie?
Aus 1 ml einer 1 %igen wässrigen Lösung eines Stoffes mit der Molmasse von 100 g/mol soll durch Zugabe von Wasser eine 0,1 mmol/l Lösung hergestellt werden.
Welches Wasservolumen muss zu 1 ml der Lösung zugegeben werden?
Die Antwort ist 999ml, aber wieso?
3 Antworten
1%ige Lösung mit 100g/mol bedeutet, dass die Ausgangskonzentration 0,1 mol/L oder auch 100 mmol/L ist.
Um nun ein 1000stel dieser Konzentration zu erreichen, muss also das Volumen auch um den Faktor 1000 erhöht werden bei gleicher enthaltener Stoffmenge.
Da bereits 1 mL der Lösung vorhanden ist, fehlen noch 999 mL.
Kannst du erklären, wie du darauf 1%ige Lösung mit 100g/mol bedeutet, dass die Ausgangskonzentration 0,1 mol/L oder auch 100 mmol/L ist. kommst?
In etwa 1000 Gramm (gehen wir mal von einem Liter Volumen aus) dieser Lösung befindet sich 10 Gramm der Substanz. 10 Gramm der Substanz entsprechen bei einem Liter Volumen 0,1 mol/l (genau ein Hundertstel).
Der Rest sollte easy sein ;)
Kannst du auch. Je nachdem wie du gerne rechnest
Stimmt beim Tippen und Kopfrechnen was vergessen
Das ist nicht die Antwort.....
Zumindestens nicht genau!
Hey,
warum geht man von 1000g Volumen aus?