Wie hoch ist die Löslichkeit von Silberphosphat?
Kl=1,8*10^-18 Ich habe 1.6x10^-5 raus Ist das richtig?
2 Antworten
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, Naturwissenschaft
Ag₃PO₄ ⟶ 3 Ag⁺ + PO₄³⁻
Wenn sich x mol Silberphosphat lösen, dann ist c(Ag⁺)=3x und c(PO₄³⁻)=x Folglich lautet der Ausdruck fürs Löslichkeitsprodukt
K = (3x)³·x = 27x⁴ = 1.8·10⁻¹⁸ mol⁴/l⁴ (wenn Dein Zahlenwert stimmt)
folglich ist x=1.6·10⁻⁵ mol/l (entspricht 6.5 mg/l), also paßt es.
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quantenchemie und Thermodynamik
Nutzer, der sehr aktiv auf gutefrage ist
Auch OK. Habes aber nicht nachgrechnet, nur nachgeschlagen.