Wie berechne ich die maximal gelöste Menge?
Berechnen Sie die maximal gelöste Menge von CaF2 in 1 Liter Wasser. KL(CaF2) = 1,7 × 10–10 mol3 /l3 , M(CaF2) = 78.07 g/mol
Mein Lösungsweg wäre: c(Ca)^2= 1,7 x 10^-10 dann hätte ich ja die maximale Konzentration von Ca... und dann einfach sqrt( c(Ca)) mal 2
1 Antwort
Wenn sich x mol CaF₂ in reinem Wasser lösen, dann ist c(Ca²⁺)=x und c(F⁻)=2x, weil ein Mol CaF₂ eben zwei Mol Fluorid enthält.
In einer solchen gesättigten Lösung gilt jetzt das Löslichkeitsgleichgewicht
K = c(Ca²⁺) · c²(F⁻) = x · (2x)² = 4 x³ = 1.7 · 10⁻¹⁰ ml³/l³
Daraus berechnet sich x = 3.5 · 10⁻⁴ mol/l. Soviel CaF₂ löst sich in reinem Wasser, und das kannst Du natürlich noch leicht in eine Massenkonzentration umrechnen (27 mg/l).
x = 3.5 · 10⁻⁴ mol/l. Wir wissen also, daß sich in einem Liter Wasser 0.00035 mol CaF₂ lösen. Ein Mol CaF₂ wiegt 78.07 g. Also wiegen 0.00035 mol wieviele Gramm?
Okay! und wie rechne ich das so einfach um? Mit n=m/M?