Wie groß ist in etwa die Stoffmenge eines idealen Gases, das bei 25 °C in einem 10 l-Behälter einen Druck von 100 bar ausübt?
kann mir jemand helfen? Ich komme nicht aufs Ergebnis..
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Physik
Da hilft die Zustandsgleichung idealer Gase weiter und zwar die, die auf der Stoffmenge n beruht:
p * V = n * R * T
das lösen wir nach n auf:
n = (p * V ) / R * T
p = 100 bar = 10^7 Pa = 10^7 N/m^2
V = 10 l = 0,01 m^3
R = 8,314 kg*m^2/(s^2*mol*K)
T = 25 °C = (25 + 273,15) K = 298,15 K
Und das setzen wir jetzt ein:
n = ( 10^7 N/m^2 * 0,01 m^3) / (8,314 kg*m^2/(s^2*mol*K) * 298,15 K)
= 10^5 Nm / 2478,82 Nm/mol = 40,34 mol
..bitte nachrechnen.
Hamburger02
28.01.2020, 11:35
@Delony
Aus Erfahrung kann ich grundsätzlich dazu raten, immer erst alle Werte vorher auf mks umzurechnen und dann die Einheiten auch konsequent mit durchzuschleppen. Das gibt oft den entscheidenden Hinweis auf einen Fehler im Ansatz oder beim Umstellen.
Vielen dank!!! den richtigen ansatz hatte ich also.. nur falsch umgerechnet.. :/