Welche empirische Formeln haben die Verbindungen mit den folgenden Zusammensetzungen?
Die Aufgabe ist: Bestimme die emprischen Formeln der Verbindungen mit den folgenden Zusammensetzungen:
16.82% Na, 2.95% H, 15.82% B, 64.40% O
Die Lösung: Na2B4H8O11
Kann mir jemand erklären wie ich darauf komme?
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Muhtant/1468302062557_nmmslarge__29_0_720_720_669690ae16919eac0bae11557f6835e8.png?v=1468302063000)
Ausgehend von 100 g Vebrindung
heißt das, du hast: 16,82 g Na + 2,95 g H + 15,82 g B + 64,40 g O
mit den Molaren Massen kannst du nun die jeweilige Stoffmenge berechnen n = m/M
n(Na) = 0,73 mol
n(H) = 2,95 mol
n(B) = 1,46 mol
n(O) = 4,03 mol
>>> daraus folgt nun die Bildung des kleinsten gemeinsamen Vielfachen...
das heißt, alles durch 0,73 mol teilen, woraus folgt:
Na = 1
H = 4
B = 2
O = 5,5
Da es keine halben Verhältniszahlen gibt, muss also alles ganzzahlig gemacht werden, durch zum Beispiel verdoppeln, woraus folgt:
Na = 2
H = 8
B= 4
O = 11
in eine mehr oder weniger sinnvolle Reihenfolge gebracht ergibt das
Na2B4H8O11
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/12_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Das Stoffmengenverhältnis von zwei Stoffen in einer Formel ist gleich dem Verhältnis der Massenanteile der beiden Stoffe, geteilt durch das Verhältnis der molaren Massen der beiden Stoffe.
Beispiel:
Na: m = 16,82 %, M = 22,9898 g/ml
H: m = 2,95 %, M = 1,0079 g/mol
n (Na) / n (H) = (16,82 % / 2,95 %) : (22,9898 g/mol / 1,0079 g/mol)
= 5,7017 : 22,8096 = 0,25
Das heißt, in der Formel sind viermal so viele H-Atome wie Na-Atome enthalten.
Diese Berechnung kann man für alle Elementkombinationen aufstellen und sich somit die Summenformel zusammenbasteln.