Warum ist bei der elektrophilen aromatischen Substitution ein Übergangszustand höher als der andere?
2 Antworten
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Das ist die (Aktivierungs-)energie für die Annäherung des Elektrophils an die aromatische Bindung.
Evtl hast du die gestrichelten und fest gezeichneten Bindungen übersehen. Diese zeigen, daß es drei energetisch unterscheidbare Übergangszustände gibt.
m.f.G.
anwesende
Von
Experte
LeBonyt
bestätigt
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, organische Chemie, Chemie
hmm, bei einer SE-Reaktion wird zB ein Halogen (-Br) oder die NitroGruppe eingebaut (-NO2). Die sind mit einer positiven Ladung nicht wirklich 'glücklich'. Bei Chlor und Brom könnte man zB mit einer relativ hohen Elektronegativität argumentieren, die eine positive Ladung an den Gruppen sogar eher ungünstig machen!
Der Wasserstoff hat dagegen eine sehr kleine Elektronegativität. Als Proton liegt es ja sogar recht häufig vor!