Volumenkonzentration und Massenanteil an Essigsäure?
Kann jemand meine Lösung überprüfen?
Aufgabe: Berechnen sie den Massenanteil und Volumenkonzentration an Essigsäure im Aceto Balsamico. Die c der Essigsäure beträgt .0,08 mol/l. Die Dichte beträgt 1g/cm^-3.
gegeben: V an Aceto Balsamico: 50ml , c(Essigsäure) = 0,08mol /l
gesucht : Masse von Essigsäure
n= 0,08 mol/l • 0,05l= 0,004 mol
m = 0,004mol •60g/mol = 0,24 g
Massenanteil : 0,24g : 50 g= 0,0048 = 0,48 %.
Mein Ergebnis scheint unrealistisch. Ich bitte um Hilfe. Wie ist die Volumenkonzentration zu berechnen? Wären das nicht 100 % ?
Vielen Dank !
1 Antwort
Du sollst den Massenanteil und den die Volumnkonkzentration berechnen. Das sind 2 Werte, die du nicht verquicken sollltest, schon gar nicht bei der Berechnung.
(0,08 mol/l) * (60 g/mol) ergeben schlicht 4,8 g/l, also knapp 5%igen Essig.
Die 4,8 % Massenanteil ergeben auch 4,8 % Volumenanteil, wenn man alle Dichten (fälschlicherweise!) zu 1g/ml annimmt.
Die Menge bzw. das Volumen interessiert gar nicht, wenn du Anteile berechnest. Erst in einem weiteren Schritt sollst du die Masse an Essigsäure in 50 ml bestimmen.
Das sind dann (48 g/l) * (50/1000 l) = 2,4 g.
Irgendwie hast du das auch rausbekommen, nur irgendwo einen Faktor 10 reinverrechnet.
Das ist erst mal die Berechnung Masse/Volumen, also 48 g/l.
Übrigens sind es 60 g/mol.
In einem 2. Schritt dann die Masse für 50 ml.
Schrieb ich ja oben auch, hab's im Kommentar nur falsch abgetippt.
In der Tat ist der Essig aber nur 0,5%ig.
Alles klar ! Dann erweist sich meine Berechnung als richtig
Ich verstehe die Berechnung 0,08 mol/l • 60 g nicht .
Das Volumen Von 50 ml fehlt