Übungsaufgaben zur Titration in Chemie Hausaufgabe, kann jemand mir helfen?
Zur Neutralisation von 100ml einer Calciumhydroxid-Lösung werden 4 ml einer 0.1 molaren Salzsäure benötigt. Berechne die Konzentration der Calciumhydroxid-Lösung .Gib den Gehalt an Calciumhydroxid ind Gramm an!
3 Antworten
Die Titration ist eine Methode zur Bestimmung einer Stoffmenge. Der Verbrauch an Maßlösung verrät Dir, wieviel von der Substanz im Kolben war. Natürlich braucht man eine Reaktionsgleichung:
Ca(OH)₂ + 2 HCl ⟶ 2 CaCl₂ + 2 H₂O
Du hast 4 ml einer 0.1 mol/l Salzsäure verbraucht, das sind n=c·V=0.4 mmol. Laut Reaktionsgleichung reagieren die mit 0.2 mmol Ca(OH)₂, also hattest Du 0.2 mmol Ca(OH)₂ im Kolben. Da die in 100 ml gelöst waren, beträgt die Konzentration an Ca(OH)₂ daher c=n/V=0.002 mol/l.
"... mir helfen ?"
Stoffmengenverhältnis und Reaktionsgleichung aufstellen !!!
Formeln// (?)n(Ca(OH)2)=(?)n(HCl) am EP (?)=Stoffmengenverhältnis
n=m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2)
M=Molare Masse, PSE; m=Masse; Stoffmenge
n(HCl)=V(HCl)*c(HCl) ;V=Volumen; c=Konzentration
V(Ca(OH)2)=100ml
c(Ca(OH)2)=gesucht
V(HCl)=4 ml
c(HCl)= 0,1 mol/l
(?)c(HCl)*V(HCl)=(?)c(Ca(OH)2)*V(Ca(OH)2)
--->umstellen auf gesucht, einsetzen, ausrechnen (Maßeinheit in mol/l)
m (Ca(OH)2 ,lässt sich über Molmasse berechnen
Hi
Volumen * Konzentration = Volumen * Konzentration
Damit weißt du wieviel Mol/L du hast und kannst über die Molmasse das Gewicht errechnen.
m.f.G.
anwesende