Übungsaufgaben zur Tritration?
Hallo liebe Community, ich habe bei folgenden Aufgaben Probleme: 1) Zur Neutralisierung von 100mL einer Calciumhydroxid-Lösung werden 4mL einer 0,1 molaren Salzsäure benötigt. Berechnen Sie die Konzentration der Calciumhydroxid-Lösung. Geben Sie den Gehalt an Calciumhydroxid in Gramm an. 2) in einem Messkolben, der 100cm^3 fasst, wird ein Natriumhydroxid-Plätzchen gelöst. 20 cm^3 dieser Lösung werden hierauf durch eine 0,1 molare Salzsäure unter Verwendung von Bromthymolblau als Indikator neutralisiert. Der Verbrauch an Salzsäure beträgt 16,5mL. Berechnen Sie die Konzentration der Natronlauge, sowie die Masse des Natriumhydroxid-Plätzchens. beim ersten hätte ich den Ansatz: n=cV=0,1mol/L0,004L=110^-4mol, m=nM=110^-474,093g/mol=0,0296g beim zweiten habe ich leider keinen Ansatz:( Danke schon einmal im Voraus!
2 Antworten
Zu erstens: es gibt eine schöne Formel dafür.
CBase(Konzentration) Durch VBase (Volum (ml)) = CSäure durch VSäure
jetzt musst du nur noch alles einsetzen und umformen in deinem Fall
CBase = CSäure * VSäure durch VBase
ja ich weiß, tut mir auch leid, aber wir hatten dazu vor den Ferien wirklich nur eine kleine Aufgabe dazu und haben dann über die Ferien dann viele Aufgaben dazu gekriegt :/
Ja. Nur diese Konversation zieht sich ja so in Die Länge das du schon lange Chemie gehabt haben müsstest. :D
Bei diesen Titrationen spielen die folgenden Gleichungen ein Rolle:
Im Fall der Aufgabe 1:
c(Säure) · V(Säure) = 2 · [c(Lauge) · V(Lauge)]
und u.a. im Fall der Aufgabe 2:
c(Säure) · V(Säure) = c(Lauge) · V(Lauge)
also im Bezig auf die Konzentration. m ausrechnen ist ja klar:)
hab dann mit n=c*V weitergerechnet. Somit n=0,002mol/L*0,1L=2*10^-4mol und dann m=n*M=2*10^-4mol*74,093g/mol=0,0148g richtig?