Pyrrol, Furan und Thiopen?
Hi, kann mir jemand die Struktur der Moleküle erklären und wieso die Moleküle Aromaten sind? Es geht um Pyrrol, Furan und Thiopen. Sie sind ja Heteroaromaten und besitzen einen Ringgerüst mit einen N-, O- oder S-Atom
2 Antworten
Die Heteroatome sind sp2-hybridisiert, damit ein Ringstrom und Aromatizität gewährleistet sind. Trotz zwei freier Elektronenpaare tragen O und S deshalb nur 2 Elektronen zur Hückelregel bei. Die restlichen 4 kommen von den Doppelbindungen.
Der aromatische Charakter nimmt in der Reihe O, N, S zu; Pyrrol und Furan haben teilweise nur den Charakter von Doppelbindungen.
zeichne die Strukturen und überleg mal, wo sich die nicht bindenden Elektronenpaare befinden und schau dann ob die Hückel Regel zutrifft
Du zeichnest dann das Molekül und die Elektronenpaare ein.
Das 3D Modell schaut so aus https://cloud.chemicus.info/index.php/s/fokNvab8ujSzWuh
Die Struktur MIT Elektronenpaaren: https://cloud.chemicus.info/index.php/s/YzeZcrNVyErtGq8
Ich sehe mit dem Elektronenpaar, das IM Ring liegt ein aromatisches System, 6 pi Elektronen
Also nach der Hückel-Regel sind Pyrrol, Furan und Thiophen aromatisch, da darin 6 π-Elektronen konjugiert sind… bei der zeichnung hatte ich aber probleme… ich kenne diese Moleküle gar nicht also konnte ich die nicht bindenden Elektronenpaare nicht sehen
ich verstehe es nicht