Bedeutung einer Kurvenverlauf von ph = -log[c(H3O+)] und pOH = -log[c(OH-)]?
Hallo,
Ich verstehe Mathematisch nicht was mir der negative dekatischer logarithmus mir beim ph und poh sagt wieso verläuft dan die kurve negativ exponential nach unten bei ph und poh ? Nehmen die konzentration negativ ab ? Was verändert sich da ? Kann man mir vielleicht einen Kurvenverlauf zeichnen und es so erklären wäre toll :)
1 Antwort
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Das sieht nicht besonders spektakulär aus — wenn c(H₃O⁺) sehr klein ist, dann steigt pH merklich an. In den steilen Bereich hineinzuzoomen bringt nicht viel, weil die Form der Kurve skaleninvariant ist:
![- (Schule, Mathematik, Chemie)](https://images.gutefrage.net/media/fragen-antworten/bilder/445149200/0_big.png?v=1647083350000)
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Ich verstehe nicht. Negative x-Werte sind wegen der Logarithmus-Funktion nicht erlaubt und auch nicht physikalisch sinnvoll, weil Konzentrationen selten negativ werden. Es gilt aber lim (x→0) f(x) = ∞, was in der Praxis nie auftreten kann weil durch die Autoprotolyse des Wassers immer garantiert ist, daß zumindest ein paar OH⁻ und H₃O⁺ in der Lösung herumschwimmen, also immer x>0.
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Da wäre noch eine kurtze frage würde die funktion mathematisch nicht limx gegen -∞ f(x) = ∞ lauten ?