Chemiekenner, Konzentration an Wasserstoff-Ionen mit pH-Wert?
Stimmen die Rechnungen so? Das Ergebnis scheint ziemlich klein.
Berechnen Sie bitte die Konzentration an Wasserstoff-Ionen in einer wässrigen Lösung mit a)ph=4,78 b) pOh=4,78
Danke.
pH = -log[H3O+] <--> [H3O+] = 10^-pH
pH + pOH = 14
a) [H3O+] = 10^-4,78 = 1.66 * 10^5 mol/l
pH+pOH=14 => pH= 9,22
[H30+] = 10^-9.22
=6,03*10^-10 mol/l
2 Antworten
Vom Beitragsersteller als hilfreich ausgezeichnet
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Müsste stimmen. Wenn du dir mal überlegst, dass eine H+ Konzentration von gerade mal 0,1 mol/l schon einen pH von 1 ergibt, was glaubst du wie wenige noch bei einem pH von 9,22 da sind?
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Christianwarweg/1444750930_nmmslarge.jpg?v=1444750930000)
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Ja, das stimmt schon so. :D
Die Werte sind in der Tat selbst für relativ saure Lösungen klein. Bei pH 2 ist es auch nur 1/100 mol pro Liter.