Titration Essigsäure mit Natronlauge/Ammoniak?
Hallo liebe Community, ich komme bei folgender Aufgabe nicht weiter: Wird eine Essigsäure mit Natronlauge der Konzentration 0,1mol/l titriert, so liegt der Endpunkt der Titration etwa beim pH-Wert 13. Verwendet man dagegen eine Ammoniak-Lösung derselben Konzentration, so liegt der pH-Wert am Endpunkt nicht beim pH-Wert einer verdünnten Ammoniak-Lösung (ph=11), sondern deutlich niedriger, nämlich bei pH=9,4. Erklären Sie dieses Phänomen und berechnen Sie den pH-Wert. Würde mich über Denkanstöße freuen! Danke schon einmal im Voraus!
1 Antwort
Es kommt nun darauf an, was Du mit Endpunkt einer Titration verstehst.
Wenn Du damit den Äquivalenzpunkt meinst, dann ist dieser bei der Titration von Essigsäure mit Natronlauge oder Ammoniaklösung der gleiche.
Wenn Du mit Endpunkt eine Titration die Zugabe von Natronlauge bzw. Ammoniaklösung bis weit über den Äquivalenzpunkt hinaus verstehst, dann erreicht man theoretisch die folgende pH-Werte:
a) Natronlauge: pH = -lg c(Natronlauge)
b) Ammoniaklösung: pH = 14 - 0,5 [14 - pKs(Ammoniumion) - lg c(Ammoniak)]
Diese pH-Werte werden nur theoretisch erreicht, weil ..........
Warum gibt es zwei verschiedene Gleichungen zur pH-Berechnung?