pH-Wert berechnen Hilfe Chemie?

Hallo zusammen, ich komme bei den letzten beiden Punkten nicht weiter bzw. komme ich nicht darauf, wie man den Logarithmus mit dem pH-Wert umstellen soll, um c(H3O+) zu erhalten. Ein kleines Beispiel reicht mir aus, danke im voraus:) Ich hänge noch ein Bild an, wie ich die ersten beiden Aufgaben (Türkis und Rosa) gerechnet habe.

Answer 1

[suplol]

pH = -log[H₃O⁺]

Umgeformt ergibt das [H₃O⁺] = 10^-pH

Bei pOH funktioniert dies natürlich analog.

Bei pH = 1 ist daher [H₃O⁺] = 10^-1 = 0,1 und pOH = 14 - pH = 13 --> [OH^-] = 10^-13

Mit Kw kann man natürlich aus der Konzentration der Hydroxid-Ionen/Hydronium-Ionen die des jeweils anderen berechnen. Dabei sollte man allerdings darauf achten, dass 1E-14 / 1E-2 = 1E-12 ergibt (und nicht 1E-7)

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Beginn B. Sc. Biochemie