Welchen Ph-Wert hat eine gesättigte Lösung von Mg(OH)2 (vereinfacht)?
wie berechnet man den Ph-Wert eines löslichkeitsproduktes, in diesem Fall von Magnesiumhydroxid? Der KL wert wurde bei 10 hoch minus 12 angegeben.
Wie geht das an diesem Beispiel und allgemein???
Danke im Voraus
1 Antwort
Mg(OH)₂ ⟶ Mg²⁺ + 2 OH⁻
Das ist eine chemische Reaktion: Festes Mg(OH)₂ löst sich in Wasser und zerfällt dabei in Ionen. Dabei entstehen aus einem Mol des Festkörpers ein Mol Mg²⁺ und zwei Mol OH⁻
Wenn sich also in einem Liter Wasser x mol Mg(OH)₂ lösen, dann gilt für die Magnesiumkonzentration c(Mg²⁺)=x und fürs Hydroxid c(OH⁻)=2x
Für jede chemische Reaktion kann man das Massenwirkungsgesetz formulieren. In diesem Fall lautet es:
K = c(Mg²⁺) · c²(OH⁻) = 5.6 · 10⁻¹² mol³/l³
Nun setzten wir unsere Ausdrücke ein und bekommen:
K = x · (2x)² = 4x³ oder x=0.00011 mol/l
Also ist in gesättigter Mg(OH)₂-Lösung die Mg²⁺-Konzentration 1.1·10⁻⁴ mol/l, die OH⁻-Konzentration ist doppelt so groß, der pOH ist 3.65 und der pH 10.35.
