Berechnen Sie mit Hilfe des Löslichkeitsproduktes was besser löslich ist?
Aufgabe: "Berechnen Sie mit Hilfe des Löslichkeitsproduktes, ob Ag2CO3 oder CuCO3 besser löslich ist"
Weitere Angaben sind nicht gegeben...Kann man das überhaupt so rechnen?
3 Antworten
> Kann man das überhaupt so rechnen?
Jein - es fehlt noch die Definition, was man unter "besser löslich" versteht. Mehr Masse oder mehr Stoffmenge im Liter Lösungsmittel. Ist aber irrelevant, wenn der eine Stoff nach beiden Maßstäben besser löslich ist als der andere.
Es fehlt auch die Angabe, in welchem Lösungsmittel. In Ammoniaklösung sind beide Salze viel besser löslich als in Wasser. Aber in der Schule ist immer die Löslichkeit in Wasser gemeint, wenn nichts anderes gesagt wird.
Für diese Aufgabe muss man das Löslichkeitsprodukt nachschauen, sonst kann man das nicht lösen. Der Stoff mit dem grösseren Löslichkeitsprodukt ist besser löslich.
Wie man Berechnungen zum Löslichkeitsprodukt, die hier notwendig sind, durchführt, erfährst Du unter
https://de.wikipedia.org/wiki/L%C3%B6slichkeit#Quantitative_L.C3.B6slichkeit
Ich weiß in der Theorie, wie man das Löslichkeitsprodukt berechnet. Die Frage ist nur, ob man mit den gegebenen Angaben überhaupt arbeiten kann oder ob Angaben fehlen :D
Das ist nicht zwangsläufig immer so, weil es auch darauf ankommt, in wie viele Ionen die Salze dissoziieren.