Gehalt eines Stoffes berechnen?
Könnte mir jemand eventuell bei der folgenden Aufgabe behilflich sein?
Cl-Ionen wurden als Silberchlorid aus einer untersuchten Kaliumchloridlösung unter Verwendung von Silbernitrat ausgefällt.
Die Masse an filtriertem und getrocknetem AgCl betrug 0,26 g.
Berechnen Sie den Gehalt an Cl- in der untersuchten Probe.
Ar(K) = 39;
Ar(Cl) = 35,5;
Ar (Ag) = 107,9
1 Antwort
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/7_nmmslarge.png?v=1438863662000)
Du hast die Atommassen gegeben, damit kannst du die Molare Masse M von AgCl berechnen. Mit der Molaren Masse M und der Masse m des Silberchlorids, die du ebenfalls gegeben hast, kannst du die Stoffmenge n an Silberchlorid berechnen, die du hast: n = m/M
n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl)
AgCl besteht aus einem Ag^+ und einem Cl^- :
Das heißt ein Mol AgCl enthält genau ein Mol Silber-Kationen und ein Mol Chlorid-Ionen, also gilt:
n(AgCl) = n(Cl^-)
Oben hast du schon n(AgCl) berechnet, also hast du auch schon die Stoffmenge der Chlorid-Ionen. Jetzt wendest du die Formeln nochmal an, stellst aber nach m um, da die Masse (Gehalt) gesucht ist:
m(Cl) = n(Cl) * M(Cl)
Und fertig.