Hey, wieso schreibt man bei der folgenden Oxidation von Ethanol noch Sauerstoff hinzu?
Hey, hierbei geht es um die Oxidation zu einem Aldehyden:
Ethanol+Sauerstoff—> Ethanal+Wasser
Meine Frage ist es nun, weswegen man hierbei noch Sauerstoff hinzugefügt hatte? Man hätte das Ethanol doch auch einfach ohne den Sauerstoff oxidieren lassen, oder?
Vielen Dank.
2 Antworten
Ethanol hat die Formel C₂H₆O, Ethanal ist C₂H₄O. Du siehst sofort, daß man durch H₂O-Abspaltung aus C₂H₆O niemals C₂H₄O machen kann, sondern nur C₂H₄ (Ethen, und das geht auch wirklich).
Deshalb muß da noch ein Sauerstoff-Atom von außen dazukommen:
C₂H₆O + ½ O₂ ⟶ C₂H₄O + H₂O
Nebenbei gesagt wäre eine reine Wasserabspaltung keine Oxidation, denn eine Oxidation braucht ja ein Oxidationsmittel.
Ja, eine Oxidation braucht ein Oxidationsmittel. Außerdem tritt sie natürlich immer gemeinsam mit einer Reduktion auf (in Deinem Beispiel wird der Sauerstoff reduziert).
Allerdings gibt es durchaus Blöde Fälle, in denen man Oxidations- und Reduktionsmittel nicht wirklich trennen kann, weil es dasselbe Molekül ist. Solche Fälle nennt man Disproportionierungen.
Eine Oxidation benötigt nun mal auch ein Oxidationsmittel, hier Sauerstoff.
Schon aus deiner eigenen Gleichung oben siehst du, daß Wasser entsteht, formal kann der aber nicht aus dem Ethanol kommen, sonst könnte kein Ethanal entstehen.
m.f.G.
anwesende
Okay, also müsste es immer ein Oxidationsmittel (in diesem Fall Sauerstoff) geben?