Ist nicht eigentlich jedes Molekül ein Dipol?
Man sagt ja immer, dass Wasser ein Dipol ist. Grund dafür sind die unterschiedlichen Elektronnegativitäts-Werte von Wasserstoff und Sauerstoff...Aber jedes Atom bzw. Element hat doch seine spezifische Elektronnegativität und somit ist doch jedes Molekül(mit mind. 2 unterschiedlichen Atomen) auch ein Dipol, wie das Wasser?
5 Antworten
Wenn sich zwei gleiche Atome (z.B. Wasserstoff oder Sauerstoff) miteinander verbinden, dann gibt es keine Elektronegativitätsdifferenz. Die Moleküle H₂ und O₂ sind demnach keine Dipolmoleküle.
Nein.
Es kommt nicht nur auf die Elektronegativitätswerte der beteiligten Elemente an - sondern auch, wie sich die Atome umeinander anordnen. Entscheidend dafür sind die Anzahl der Elektronen in den jeweiligen Außenschalen.
Bilden sie ein axial- oder spiegelsymmetrisches Molekül - kommt kein Dipol raus.
Vergleiche dazu mal explizit das Wassermolekül und das Kohlendioxidmolekül.
Äh - ja richtig. Mein Fehler.
Punktsymmetrisch oder spiegelsymetrisch bezüglich allen drei Raumachsen.
Man muss zusätzlich die Symmetrie des Moleküls bedenken. Wasser ist gewinkelt gebaut, und die beiden freien Elektronenpaare (lone pairs) stehen zu einer Seite gerichtet.
Methan (CH4) hat kein Dipolmoment, selbst wenn man bedenkt, dass C-H (sehr gering) polar sein dürfte. Die symmetrische Gestalt gleicht das aus. In diesem Falle die "Tetraedersymmetrie".
Ethin (C2H2) hat kein Dipolmoment. Das Molekül ist linear.
Nein. Nicht bei jedem Molekül gibt es eine partiell positiv und negativ geladene Seite.
Weil erstmal bei manchen Molekülen die Elektronegativitätsdiffernz nicht groß genug ist und dann halt bei manchen einfach wegen der Form und Anordnung nicht das nicht passt
An sich schon - aber nur ganz ganz kurz...!
das wassermolekül ist spiegelsymmetrisch