Ich finde den physikalisch/math zusammenhang nicht, b)?
Die chemischen Bindungstypen sind an sich einfach
A)
Si- muss kovalent
Csf- ionisch
Ne- stabil (würde uch mal so ausdrücken)
Cu- metallisch
...Bindung sein.
B)Normalerweise kenne ich solche diagramme mit der Energieniveau besetzung und nicht so als Ladungsdichteverteilung der Valenzelektronen.
1.Frage: ist die die Ladungsdichteverteilung bei c höher als bei b und bei b ist es auch niedriger als bei d und bei a ist es konstant. Denke je kleiner die Periodendauer, desto größer die Ladungsdichteverteilung.
2. Frage: wieso werden hier frequenzen genau bei dieder frage dargestellt, p.s ich weiß elektronen sind wellen. Aber was sagt es hier aus?
3. Ist die Position der Atome nicht anders. Ich verstehe nichg wirklicj was die Punkte da darstellen sollen?
4. VERMUTUNG: da neon nicht reagiert passt a, hier kann sich die dichte nicht verändern. C ist definitiv ionisch, mit den stärkeren anziehungskräften und höhere dichte. B und d kann ich schlecht einordnen. Die ladungsdichteverteilung beim metall müsse unregelmößig sein oder?
1 Antwort
Si Atombindungen
CsF Ionenbindungen
Ne keine Bindung (ev. bei tiefen Temperaturen leichte Van-der-Waals-WW)
Cu Metallbindung
a) Metallbindung (Energiebänder über alle Atome)
b) Ionenbindung. Unklar, wo die Null-Linie sein soll.
c) Edelgas (praktisch keine Elektronen zwischen den Atomrümpfen)
d) Atombindungen (hohe Elektronendichte zwischen den Atomrümpfen)
Danke erstmal für die Antwort. Aber ich verstehe welched diagramm zu welcher bindung gehört und wie man das was du sagts im diagramm siwht?