Spannungsreihe, Redox?
Hallo, ich verstehe in der Schule Chemie nicht mehr. Letztes Jahr war noch alles gut, aber ich komme noch nicht einmal mehr mit der Fragestellung klar. Kann mir jemand sagen, wie ich folgende Aufgaben bearbeiten kann? Ich muss das so langsam mal verstehen, sonst falle ich in Chemie durch... Ich bedanke mich schonmal für Antworten.
1Erklären sie warum Fe²+ ionen von einer Bromlösung oxidiert werden.
2 erläutern sie in welchen der folgenden Proben Redox Reaktionen ablaufen. Formulieren sie die Reaktionsgleichung. a) Magnesium taucht in eine Kupfer (2) Salzlösung, b) Kupfer taucht in eine Magnesiumsalzlösung c) Blei taucht in eine Silbernitratlösung, d) Chlorwasser wird mit einer Iodlösung versetzt.
3a) Geben sie mit Bezug zur elektrochemischen Spannungsreihe an, welche der folgenden Eigenschaften mit steigendem Standardpotential zunehmen: -Stärke des Oxidationsmittels - Stärke des Reduktionsmittels - Oxidierbarkeit - Reduzierbarkeit - Fähigkeit zur Elektronenaufname - Fähigkeit zur Elektronenabgabe. b) neben die drei starke Oxidationsmittel und drei starke Reduktionsmittel. c) Begründen Sie, warum Eisen (2)-Salze sowohl als Oxidationsmittel, als auch als Reduktionsmittel verwendet werden können.
3 Antworten
Eine wichtige Grundlage für die Beantwortung dieser Frage der Elektrochemie ist die Kenntnis und die Anwendung der elektrochemischen Spannungsreihe.
Schon die erste Aufgabe ist damit zu lösen. Zumindest die halbe Lösung ist schon vom Text her gegeben.
Ich hätte die Frage wie folgt formuliert: "Können Eisen(II)-ionen mit Brom reagieren?"
Zur Lösung benötigst Du die elektrochemische Spannungsreihe, um herauszufinden, ob überhaupt eine Reaktion stattfindet und wenn ja, welche Reaktionstypen zu betrachten sind.
Wenn Du hier Schwierigkeiten hast, dann melde Dich unbedingt noch einmal, denn sonst ist der Einstieg in die Elekrochemie für Dich gar nicht möglich.
Hallo,
was du brauchst ist die Elektrochemische Spannungsreihe.
https://de.wikipedia.org/wiki/Elektrochemische_Spannungsreihe
Brom hat ein höheres Standardreduktionspotential als Fe2+
Aus diesem Grund vermag es das Fe2+ zu oxidieren und wird dabei reduziert.
Bei Nr.2 so ähnlich: Kupfer steht in der Spannungsreihe (sortiert nach sinkendem Potential) über dem Magnesium und ist damit auch das "edlere" Metall. Das Magnesium wird oxidieren und das Kupfer wird reduziert. Beim Kupfer in der Magnesiumsalzlösung wird das nicht passieren, da die Oxidationskraft des Mg2+ nicht ausreicht um elementares Kupfer zu oxidieren. Wie gesagt, Kupfer ist das edlere Metall.
Selbes vorgehen bei Ag+ und Pb, du schaust, welches Redoxpaar ein höheres Potential hat. Dann überlegst du dir ob das Silberion wohl "stark" genug ist, um das Blei zu oxidieren.
Wenn du dieses Prinzip verstanden hast, kannst du die Aufgaben alle Lösen und solltest Aufgabenteil c auch bearbeiten können.
Für Aufgabe 1 und 2 brauchst du Kenntnisse bezüglich Redoxreaktion
D. H zu erst die Reaktionsgleichungen aufstellen mit OX Zahlen und dann die Veränderung betrachten dann weiß du ob es Ox oder Red ist.
Für 1 könnte Elektronegativität wichtig sein
3)hier bist du schon in der Elektrochemie die sich den Redoxreaktionen bedient
Es geht bei der Aufgabe darum dir das Thema näher zu bringen
Du brauchst also das Wissen aus 1+2 für 3 im Zusammenhang also weil es die Redoxreaktionen gibt kannst du dir in Aufgabe 3 Gedanken über die elektrische Leitfähigkeit und allgemein Spannung und Strom machen
D. H du sollst hier das gelernte anwenden