Reaktion Aluminium mit einer Kochsalzlösung?
Hallo, warum löst sich Aluminium eigentlich nicht in einer Kochsalzlösung auf? Ich habe nämlich gerade ein Problem damit, dass "Al" zwar unter "Na+" aber über "Cl-" in der elektrochemischen Spannungsreihe steht.
Würde mich über eine Antwort freuen. Vielen Dank.
1 Antwort
Das Aluminium ist ein Metall. Das heißt dass es Elektronen abgeben will aber ungerne welche aufnimmt. Da das potential aber für Cl2 zu Cl- gilt, müsste das Aluminium auch bei der Elektronenaufnahme unterm Chlor sein, was es aber nicht ist. Achte bei der Spannungsreihe nicht nur auf die Reihenfolge sondern schau dir auch die Teilreaktionen an.
ich hoffe ich konnte deine Frage beantworten
Außerdem gelten die ganzen Potentiale für den Übergang von oxidierter zu reduzierter Form
Moment, ich glaube ich habe einen Denkfehler, das Aluminium steht doch unterm Chlor...?
ja das stimmt schon, aber es müsste als Cl2 vorliegen um mit dem Al zu Reagieren. Das Cl- ist bereits die stabile Form.
Danke für deine Antwort. Ist das Potential von 1,36V nicht für Cl- zu Cl2 + 2e- ?