Eine Vermutung,warum sich bei der Elektrolyse einer Natriumchlorid-Lösung am Minuspol kein Natrium bildet,sondern Wasserstoff und Natronlauge entstehen?

Wenn man an die beiden Eletroden eine Spannung anlegt, dann werden die Wasserstoffionen früher entladen (-0,4 V) und Wasserstoff gebildet, weil das Standardpotential höher liegt als das von Natriumionen (-2,7 V). Chlorid mit +1,4 V wird vor Hydroxid/Sauerstoff mit > +1,4 V entladen, so daß als Produkt Natronlauge entsteht.

Die Erklärungen mit der hohen Reaktivität von elementarem Natrium in Wasser sind nicht ganz korrekt.

Weil Natrium in Wasser sofort weiter reagiert und deshalb kein reines Natrium übrig bleibt.

Weil Natrium extrem reaktiv mit Wasser ist und einzelne Natriumionen immer sofort von H+ zu Na+ oxidiert werden und H2 entsteht.