Neuer Antrieb: Natrium
Hi,
ich überlege ob z.B. ein U-Boot mit Natrium fahren könnte. Der Antrieb sollte folgendermaßen funktionieren:
Im Meerwasser ist Natriumchlorid enthalten, durch Elektrolyse kann man daraus Natrium gewinnen. Doch bei der Elektrolyse muss ja wahrscheinlich Wasser dabei sein. Also reagiert das gewonnene Natrium sofort mit dem Wasser. Durch die Reaktion könnte ja Strom gewonnen werden, womit die Propellermotoren betrieben werden.
Aber wahrscheinlich kommt da der Energie Erhaltungssatz in die Quere. Denn bei der Elektrolyse wird ja wahrscheinlich genauso viel Strom benötigt werden, wie bei der Reaktion von Natrium mit Wasser wieder erzeugt werden kann und das bringt dann ja nichts.
Stimmen meine Überlegungen? Einmal mit dem Antrieb allgemein und dann mit der Energie?
3 Antworten
"Aber wahrscheinlich kommt da der Energie Erhaltungssatz in die Quere."
Des is genau der Punkt. Du musst sogar mehr Strom reinstecken als du nachher rausbekommst.
Alles andere könnte man technisch schon irgendwie hinbekommen, sogar metallisches Natrium kannste per Elektrolyse von Salzwasser erzeugen.
Allerdings, spiel ma mit ner Batterie, n paar Drähten und Salzwasser. Du wirst sehn, das is ne ganz schöne Schweinerei. :D
Jap, wobeis beim Natron Na2CO3 diesmal schon richtich is mit der "Wasserzersetzung". :D
CO3(2-) + H2O <=> HCO3- + OH-
HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH-
Und eventuell H2CO3 -> H2O + CO2 (entweicht)
Deswechen is Natron in Wasser basisch, letzten Endes schwimmt tatsächlich auch (nich gerade wenich) "Natronlauge" mit drin rum. Dasses basisch is kannste sehr leicht mit nem pH-Papier zeigen.
Das Problem mitm Meerwasser is aba, dass sehr viel Cl- drinsteckt, das an der Anode zu einatomigem Chlor entladen wird. Einatomiges Chlor is extrem aggressiv und zerfrisst gerne alles was ihm in die Quere kommt. :D
Man könnte die Aussenschicht des U-Boots mit Iridium überziehen.
Ja, im Groben stimmt das so. Dann könnte man ja aber auch Wasser selbst elektrolysieren. Stichwort: Brennstoffzelle. Aber das Problem bleibt das gleiche.
Geht so nicht, kannst du knicken. Erstens sind im Meerwasser noch viele andere Salze als nur Na-Salze. Und was viel entscheidender ist, dass bei Elektrolyse wässriger Lösungen niemals Na-Metall entsteht, sondern aufgrund der chemischen Spannungsreihe einfach Wasserstoffgas. Aber selbst dessen Verbrennung erzeugt weniger Energie, als man zur Elektrolyse aufbringen müsste (Stichwort Wirkungsgrad).
Mit Wasser und Natronpulver (nicht zu verwechseln mit Natronlauge :D) habe ich schon experimentiert. Dabei wurden die Kupferdrähte Turkisblau. (Kupferkarbonat)