Warum entsteht bei Elektrolyse einer NaCl-Lösung kein reines Natrium-Material?
Hallo leute, ich habe morgen Chemie test und versthe nicht wie ich diese frage beantworten sollte hoffe jemand von euch kann mir helfen Danke für eure Antworten und Gute Nacht
Warum entsteht bei Elektrolyse einer NaCl-Lösung kein reines Natrium-Material?Welche Produkte entstehen? Was muss man verändern, um Na zu erzeugen?
4 Antworten
Weil reines Na, sollte es entstehen, sofort mit dem Wasser weiterreagiert.
Die Bildung des Na ist durchaus möglich, wenn man eine Elektrode nimmt, an der Wasserstoff eine hohe Überspannung hat.
Nimmt man als Elektrodenmaterial Quecksilber, so hat erstens der Wasserstoff eine hohe Überspannung, so dass tatsächlich Na+ und nicht H+ entladen werden. Und zweitens löst sich das Na im Hg und reagiert deshalb nicht mehr mit dem umgebenden Wasser.
Es entsteht schon Natrium aber dies reagiert gleich mit dem Wasser zu NaOH und Wasserstoff
Es entsteht Natriumhydroxid/Natronlauge (NaOH), Wasserstoff (H2) und Chlor (Cl2). Das liegt daran, dass das elementare Natrium sofort mit dem Wasser reagiert.
Wenn Du elementares Natrium erhalten möchtest, musst Du das Salz über seinen Schmelzpunkt erhitzen und dann die entstehende Schmelze per Elektrolyse zerlegen.
Sauerstoff ist zwar thermodynamisch begünstigt, hat aber an vielen Elektrodenmaterialien eine deutlich höherer Überspannung als Chlor. Auch sind in neutraler Lösung die Cl- deutlich in der Überzahl gegenüber den OH-
Was muss man verändern, um Na zu erzeugen?
Entweder man arbeitet mit einer Quecksilberelektrode (Amalgamverfahren) und der Lösung oder man macht eine Schmelzflußelektrolyse, dann mit schmelzpunktsenkenden Zusatzstoffen.
Normal entsteht Chlor nur als Nebenprodukt und Sauerstoff als Hauptprodukt der Oxidation.