Eine Frage zur Berechnung von Oxidationszahlen?
Ich versuche die ganze Zeit herauszufinden, wieso die Oxidationszahl beim 2. C Atom bei Ethanol -1 ist? Das C Atom ist von 2 H Atomen und einem C Atom umgeben. Rechnet man dann nicht 4-6= -2 ?
Danke im Voraus!
2 Antworten
An das zweite C-Atom ist noch das O-Atom gebunden.
Für Summenformeln OZ anzugeben, oder Durchschnittswerte, wie in d), halte ich übrigens für sehr fragwürdig.
Ich rechne das etwas anders als du, aber vielleicht verstehst du meinen Ansatz:
- Das C-Atom steuert 0 bei.
- Die beiden H-Atome steuern je -1 bei
- Das O-Atom steuert +1 bei
0 + (2*-1) +1 = -1.
C hat normalerweise 4 Elektronen, weil 4. Hauptgruppe. Soweit bekannt, oder?
Wie du oben am Schaubild siehst, hat dein C da aber 5 Elektronen. (Erklärung: Ein Strich zählt als zwei Elektronen; ein halber Strich zählt als ein Elektron). Das ist also ein Elektron zu viel.
- Ein Elektron zu viel = -1
- Ein Elektron zu wenig = +1
- Zwei Elektronen zu viel = -2
- ...
Man kann sich merken/herleiten, dass das Vorzeichen (-) sich daraus ergibt, dass Elektronen eine negative Ladung haben.
Mit diesem "Verfahren" kannst du die Oxidationszahlen aller Atome (nicht nur C ;) ) bestimmen.
Alles klar?
Ich finde d auch unverständlich. Aber wie kommt man auf die -1?