Ein Wasserstoffgas wird mit Licht der Frequenz f bestrahlt. Dadurch geht es in den angeregten Zustand mit n=3 über wie groß muss die Frequenz f sein?
Guten Tag, diese Aufgabe steht in meinem Schulbuch mit der Lösung h*f=E
f= 2,93* 10^15Hz
jedoch versteh ich nicht ganz wie wir darauf kommen, versteht das vielleicht jemand?
liebe Grüße und schonmal vielen Dank
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/zalto/1444744948_nmmslarge.jpg?v=1444744948000)
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Physik
Das ist die Lyman-β-Linie bei 102,5 nm.
Mit der Rydberg-Formel hat man (1 - 1/3²) = 8/9 der Rydberg-Frequenz bzw. -Energie.
3,2898 * 10^15 Hz * 8/9 = 2,9243 * 10^15 Hz
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Abschluss als Diplom-Physiker
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zalto
02.05.2023, 12:13
@Fl0ren1ina
Beim Übergang zwischen n=1 und n=3 kommt 8/9 heraus. Die Rydberg-Frequenz, -Energie oder -Wellenlänge ist gegeben. Letztlich ist das einfach die Ionisierungsenergie des Wasserstoffs.
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Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Physik
Lies im Termschema die Energiedifferenz zwischen Grundzustand und n=3 ab (steht da wahrscheinlich in eV, rechne in Joule um)
Setze diese gleich h*f
Erstmal wirklich danke und kommt aus der Rydberg-Formel immer 8/9 raus oder? Und wo kommt die 3,2898 und 10^15 Hz her?